摩爾說(shuō)課稿（精選7篇）
作為一名教職工，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，通過(guò)說(shuō)課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。我們應該怎么寫(xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾說(shuō)課稿（精選7篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
摩爾說(shuō)課稿1
“摩爾”作為“物質(zhì)的量”單元的第一課時(shí)內容,是學(xué)生理解“物質(zhì)的量”的突破口,對進(jìn)一步學(xué)習本單元知識具有十分重要的意義,以下就這節課的教學(xué)準備作一簡(jiǎn)要說(shuō)明,不妥之處敬請各位專(zhuān)家指正。
一、教材的研究
�、苯滩膬热�
�、胖R主線(xiàn)：先由“物質(zhì)的量”的名稱(chēng)的產(chǎn)生，引出其單位—摩爾、物質(zhì)的量的定義、表述規則及阿伏加德羅常數與物質(zhì)的量、粒子數之間的定量關(guān)系。
�、票竟潈热葜匾裕骸拔镔|(zhì)的量”及單位“摩爾”是高中化學(xué)計算的標志性概念，幾乎在氧化還原反應、熱化學(xué)反應方程、分析化學(xué)計算中都要涉及到，即是本單元重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，對樹(shù)立學(xué)生化學(xué)思想、方法具有十分重要的意義。
�、步虒W(xué)目標：依據新課程三維目標預設、通過(guò)課后反思補充生成目標。
�、胖R技能目標：①讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；②使學(xué)生掌握用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)的表述規則；③通過(guò)學(xué)習，學(xué)生理解物質(zhì)的量、粒子數、阿伏加德羅常數間的關(guān)系，并作簡(jiǎn)單的計算。
�、七^(guò)程與方法目標：通過(guò)對巨大數目微觀(guān)粒子利用“物質(zhì)的量”進(jìn)行簡(jiǎn)約化處理這一事例，強調歸納、演繹推理的重要性，樹(shù)立學(xué)生化學(xué)科學(xué)思想方法的意識。
�、乔楦心繕耍和ㄟ^(guò)對約6.02×1023個(gè)粒子與1mol這一巧妙的鏈接，讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙和諧，體會(huì )摩爾在微觀(guān)粒子定量研究中的重要作用；激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生崇尚科學(xué)、反對迷信的價(jià)值觀(guān)。
二、組織教學(xué)內容
�、苯虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)的確定
�、沤虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：作為突破高中化學(xué)計算方法的瓶頸，樹(shù)立學(xué)生化學(xué)思想方法的重要概念—“物質(zhì)的量”及“摩爾”，即是本節重點(diǎn)，也是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
�、埔牲c(diǎn)：阿伏加德羅常數是否有準確值，“物質(zhì)的量”這一名詞的不可分割性，以及作為科學(xué)名詞的完美性存在的爭議。
�、矊W(xué)情分析：學(xué)生曾學(xué)習了微觀(guān)粒子間的定量關(guān)系，如化學(xué)反應中，即存在一定的粒子數量關(guān)系，又存在一定的數量關(guān)系，但初次接觸物質(zhì)的量及摩爾的概念感到陌生、抽象、難懂且易和質(zhì)量混淆，導致錯誤理解其涵義�？赏ㄟ^(guò)一些實(shí)，例如：1mol水約含6.02×1023水分子，其質(zhì)量?jì)H為18克，但可繞地球300萬(wàn)周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長(cháng)為4×107 m）；1mol葡萄糖約含 6.02×1023個(gè)葡萄糖分子，其質(zhì)量?jì)H為180克，如果與海洋均勻混合，無(wú)論在地球的什么地方取一杯水，都約有130個(gè)葡萄糖分子；1滴水其質(zhì)量不足0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通過(guò)具體事例使學(xué)生認識到引入摩爾這一概念的重要性，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣，為進(jìn)一步深入學(xué)習創(chuàng )造條件。
�、辰滩奶幚恚喊凑諊H計量大會(huì )對摩爾的定義：“是一系統的物理量，該系統中所包含的基本單元數與0.012㎏12C的原子數目相同”。對物質(zhì)的量的定義“以阿伏加德羅數為計數單位，表示物質(zhì)的基本單元數目多少的物理量”。教材中沒(méi)有嚴格給出二者的定義，僅用通俗的語(yǔ)言作了簡(jiǎn)單的描述，怱略了系統、計數單位、基本單元等化學(xué)專(zhuān)業(yè)名詞，這是由于學(xué)生的知識基礎所限，對這些概念的理解尚有困難，應盡量避免在課堂上對這一概念作拓寬和深化，以降低學(xué)生理解的難度，可鼓勵有興趣的學(xué)生通過(guò)課外閱讀、網(wǎng)絡(luò )科普進(jìn)行拓展學(xué)習。
三、教學(xué)方法和手段
�、苯谭ǎ河捎诒竟澲R的抽象性，且教材內容較少，可圍繞目標和重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)，以“引導—發(fā)現”模式為主，采用創(chuàng )設情景、思考交流、自學(xué)討論、評價(jià)反饋方式，從學(xué)生所熟悉的知識、化學(xué)實(shí)驗事實(shí)（如氫氣的燃燒）與真實(shí)的事件（如1滴水含有的水分子等）出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識，將新知識的學(xué)習與目標的實(shí)現、重難點(diǎn)問(wèn)題的解決有機結合，提升學(xué)生對“摩爾”這一概念的認知價(jià)值。
�、矊W(xué)法指導：課堂以指導閱讀為主，引導學(xué)生能發(fā)現和提出有參考價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題供大家討論，以便加深對概念的理解，以強化練習為輔；課外以自主探究為主，以輔導為輔，鼓勵學(xué)生閱讀有關(guān)摩爾知識的科普文章，隨時(shí)歸納要點(diǎn)、得出結論，并撰寫(xiě)小論文、讀后感，以逐步提高學(xué)生學(xué)習過(guò)程中對學(xué)習計劃、反思、評價(jià)和調控的能力。
�、吃u價(jià)方式：⑴過(guò)程評價(jià)，注重學(xué)生學(xué)習能力的評價(jià)，如在閱讀教材中發(fā)現問(wèn)題的敏感程度和提出問(wèn)題的深度，討論過(guò)程中的主動(dòng)性，發(fā)言時(shí)觀(guān)點(diǎn)的科學(xué)性，語(yǔ)言表述的流暢以及規范度，理解程度（用自己的語(yǔ)言對概念組織程度，即自主建構知識過(guò)程的能力）。⑵效果評價(jià)，通過(guò)課堂練習了解對單位書(shū)寫(xiě)規范性，計算過(guò)程的規范性，并結合概念針對性的給予強調。
�、唇虒W(xué)輔助手段：有關(guān)“摩爾”知識的史料，阿伏加德羅的生平簡(jiǎn)介。
四、課堂教學(xué)設計
引入：①1滴水約1.5×1021個(gè)水分子，其質(zhì)量不足0.05g，如果用如此巨大的數目來(lái)描述這微不足道的1滴水，同學(xué)們有何感想；②4 g氫氣眼32g氧氣完全燃燒生成36g水，2分子氫氣與1分子氧氣完全反應生成2分子水，二種表述均由同一化學(xué)反應方程式得出，且都是正比例關(guān)系，那么這兩種表述之間有無(wú)一定的關(guān)系呢？（學(xué)生討論后教師小結）
引導：科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這一名詞把一定數目微觀(guān)粒子與可度量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，它是一個(gè)什么量呢，請同學(xué)們閱讀教材中的有關(guān)信息。
小結：它是國際單位制（SI）的七個(gè)基本單位之一。同學(xué)們初次讀這個(gè)名詞可能感到不順口，是的，其實(shí)對“物質(zhì)的量”的確定在化學(xué)界存在爭議，有興趣的同學(xué)可閱讀有關(guān)材料，了解其來(lái)歷。
板書(shū)：第一節物質(zhì)的量
設問(wèn)：日常生活中有很多大家熟悉的單位，說(shuō)一說(shuō)，看哪位同學(xué)知道的最多。
小結：同學(xué)們舉了很多，其實(shí)每一物理量均有相對應的計量單位，請同學(xué)們閱讀教材44頁(yè)第一段，看看能發(fā)現什么線(xiàn)索（學(xué)生回答、教師給予評價(jià)）。
板書(shū)：一、摩爾
設問(wèn)：現在我們知道物理量“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個(gè)物理量之一，它的單位是“摩爾”，那什么是物質(zhì)的量呢，請大家從教材中查閱。
板書(shū)：⒈定義：表示含有一定數目粒子的集體，用符號n表示。
單位：摩爾，用符號mol表示。
設問(wèn)：那如何用“物質(zhì)的量”來(lái)衡量一定數目的粒子呢，首先讓我們看兩個(gè)生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的質(zhì)量呢？⑵你如何獲知一個(gè)學(xué)校的學(xué)生總人數呢？看看有幾種方法，最好的方法是什么？請大家總結后回答。
評價(jià)：學(xué)生給予的方法中找出大家認為最好的一種。
過(guò)渡：從上面的例子可以看出，解決問(wèn)題的辦法可能性有多種，但較理想的方法是：前者利用密度將體積轉換為質(zhì)量，后者利用班級平均人數將班級人數轉換為全�？側藬�，二者都是通過(guò)一標準量進(jìn)行了轉換，既然物質(zhì)的量是表示含有一定數目粒子的集體，那么物質(zhì)的量和粒子數目之間有無(wú)一標準量呢？請同學(xué)們閱讀教材44頁(yè)第二段，得到答案者先回答。
小結：實(shí)驗表明，0.012㎏12C約含6.02×1023碳原子，如果其它微觀(guān)粒子集體含有的粒子數與0.012㎏12C原子數相同，就稱(chēng)1mol。由此可以看出物質(zhì)的量和粒子數之間的標準量約為6.02×1023/ mol。
設問(wèn)：為什么要表述成約為6.02×1023/ mol，請同學(xué)們閱讀教材后討論。
板書(shū)小結：1 mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，用符號NA表示，近似值為6.02×1023/ mol。
>思考：阿伏加德羅常數有沒(méi)有準確值、精確值呢？請同學(xué)們課后查閱有關(guān)資料，并將數據附在教材的扉葉。
啟發(fā)設問(wèn)：同學(xué)想一想，6.02×1023個(gè)粒子到底有多大（學(xué)生之間可以商討）。
教師舉例：若為水分子，其質(zhì)量約為18克，可繞地球300萬(wàn)周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長(cháng)為4×107 m）；若為葡萄糖分子，其質(zhì)量約為180克，如果與海洋均勻混合，無(wú)論在地球的什么地方取一杯水，都含有130個(gè)葡萄糖分子。
討論：對上述例子同學(xué)們有何感想，請談?wù)勛约旱母邢搿?/p>
小結：將這么多數目分子通過(guò)引入物質(zhì)的量，并規定為1mol ，對度量微觀(guān)粒子帶來(lái)了極大的方便，這種對復雜問(wèn)題的處理方法體現了科學(xué)方法的重要性，這也是我們在學(xué)習中或解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何把復雜的問(wèn)題通過(guò)某種方法使其簡(jiǎn)單化值得借鑒的一個(gè)事例。
過(guò)渡：那么，物質(zhì)的量及摩爾適用于那些粒子呢？又怎么來(lái)表示給定數目的特定粒子呢？
板書(shū)：2. 表述規則
講述：僅表示分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀(guān)粒子，故表述時(shí)應說(shuō)明粒子種類(lèi)或特定組合。
如1 molH+中約含有6.02×1023個(gè)氫離子，不能表述為氫元素或氫。
設問(wèn)：能不能說(shuō)1 mol大米，1 mol巧克力？
小結：在實(shí)際中，同學(xué)們應注意物質(zhì)的量?jì)H適應于微觀(guān)粒子，不能用于宏觀(guān)物質(zhì)。
過(guò)渡：我們了解了物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數，那么剛才提到的1滴水它的物質(zhì)的量是多少摩爾呢？大家一定想到如何計算了，下面我們來(lái)了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數、微粒數目三者之間的關(guān)系。
板書(shū)：3.微粒數目（N）、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）之間的關(guān)系
過(guò)渡：當我們知道了上述關(guān)系式中任意兩個(gè)量時(shí)，就可以求出另一個(gè)量。
板書(shū)：例題：1滴水約含1.5×1021個(gè)水分子，它的物質(zhì)的量是幾摩爾？
解：
答：1.5×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量為
課堂練習：⑴1.5mol水中含有多少個(gè)水分子、氫原子、氧原子？
0.5 mol二氧化碳中含有多少個(gè)二氧化碳分子、碳原子、氧原子？
�、�3.01×1024個(gè)氮氣分子的物質(zhì)的量是多少？氮原子的物質(zhì)的量是多少？
評價(jià)：教師巡回觀(guān)察，對計算過(guò)程中出現的單位書(shū)寫(xiě)的規范性、步驟的規范性作一強調。
總結：今天所學(xué)僅是有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾基本知識，以后還要更進(jìn)一步學(xué)習，它在化學(xué)計算中的重要性我們會(huì )逐漸體驗到，也是我們今后進(jìn)行計算幾乎均要涉及到的一個(gè)概念。
課外作業(yè)：⑴查閱其它信息提供的有關(guān)物質(zhì)的量的概念，并和課本相對比，看有什么不同，以及對物質(zhì)的量這一名詞的爭議有何感想，請寫(xiě)一篇讀后感。
�、屏私獍⒎拥铝_生平，將其在化學(xué)成就作一簡(jiǎn)要歸納，下節課請位同學(xué)介紹。
摩爾說(shuō)課稿2
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚患白饔�
本節課選自新課標人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》第二節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其應用的一門(mén)基礎自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng )造分子。本課時(shí)新課標的內容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。根據新課程標準要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標。
1、知識與技能
�。�1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
�。�2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數之間的關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)對物質(zhì)的量概念的建構，學(xué)會(huì )自主學(xué)習的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
在相互交流與討論中，培養與人合作的品質(zhì)。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節課學(xué)習合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學(xué)習中，引導學(xué)生自主學(xué)習，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習的快樂(lè )，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說(shuō)過(guò)“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學(xué)生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學(xué)程序
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情景，引入課題
引入這節課時(shí)，我采用動(dòng)畫(huà)——曹沖稱(chēng)象的故事引入�！安軟_稱(chēng)象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱(chēng)重的大象“分解”成一塊塊可以稱(chēng)重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì )回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì )說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱(chēng)量的米粒集合成大量的可以稱(chēng)量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學(xué)情景，為學(xué)生建構微觀(guān)粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
�。ǘ└拍畹膶С�
利用教材中的圖片，向學(xué)生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì )聯(lián)想起采用“集合”的觀(guān)點(diǎn)，把大量的微觀(guān)粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數起來(lái)就會(huì )方便。老師趁機追問(wèn)“選擇數微觀(guān)粒子集合的標準是什么？也就是說(shuō)，選擇多少個(gè)微觀(guān)粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習興趣已被調動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。
學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著(zhù)原來(lái)的知識經(jīng)驗來(lái)學(xué)習的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子
從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀(guān)粒子和宏觀(guān)質(zhì)量之間存在著(zhù)聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數據，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過(guò)計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發(fā)現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數呢？
根據這組數據，同學(xué)們可以得出結論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數是一個(gè)常數，其值約為6.02×1023。接著(zhù)引入阿伏加德羅常數。繼續設問(wèn)，你如果去“數”微觀(guān)粒子，你會(huì )選擇多大的集合標準，理由是什么？
通過(guò)課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關(guān)長(cháng)度、時(shí)間等概念，對物質(zhì)的量進(jìn)行類(lèi)比學(xué)習，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。
�。ㄈ╈柟虘�
學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著(zhù)返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個(gè)碳原子 6.02×10個(gè)氧分子 6.02×10個(gè)二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過(guò)這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來(lái)。接著(zhù)，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎上，總結物質(zhì)的量的含義及應用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數之間的轉化關(guān)系，達到概念升華的目的，使學(xué)生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數量。
2、1mol的蘋(píng)果的說(shuō)法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個(gè)O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個(gè)氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過(guò)以上練習，學(xué)生在應用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀(guān)物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
�。ㄋ模┩卣固岣�
此時(shí)，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過(guò)交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認識。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認識化學(xué)反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應用。
�。ㄎ澹⿵土曅〗Y
這時(shí)，我提出學(xué)習概念時(shí)常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應用）？
通過(guò)學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結。整個(gè)過(guò)程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構。
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為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識技能目標，并為下節課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車(chē)，誰(shuí)能最快到達
1、1.204×1023 個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個(gè)水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。
五、教學(xué)反思：
這節課在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，精心創(chuàng )設教學(xué)情景，以生活中的現象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎，引導學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現中理解概念，在應用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現了對知識的自我建構。
摩爾說(shuō)課稿3
各位評委老師，大家好！我要說(shuō)課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下介紹：
一.說(shuō)教學(xué)背景
1.教材分析：
本節課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節第二課時(shí)的內容。本節內容是在學(xué)習物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫(xiě)采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開(kāi)始的。
2.學(xué)情分析
�。�1）知識基礎：在此內容之前學(xué)生已學(xué)習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學(xué)習起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗，通過(guò)驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
�。�2）能力水平：九年級化學(xué)課本強調探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習慣。他們對化學(xué)現象、化學(xué)實(shí)驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。
3.教學(xué)目標分析：
依據課程標準、 教材內容和學(xué)生的知識水平、認知能力，本節課教學(xué)目標如下：
�。�1）知識與技能
�、倮斫獠⒄莆諝怏w摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
�、趶奈⒂^(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。
�、弁ㄟ^(guò)討論與數據處理，培養計算分析、歸納總結的能力。
�。�2）過(guò)程與方法
�、� 通過(guò)數據的處理與分析推理，學(xué)會(huì )從分析中得出規律。
�、谕ㄟ^(guò)各小組合作討論，感受合作學(xué)習的快樂(lè )與意義。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�、偻ㄟ^(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養學(xué)生嚴謹的、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ②通過(guò)討論，學(xué)會(huì )合作學(xué)習與互動(dòng)交流。
4.教材的重、難點(diǎn)分析：
氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大，其中從微觀(guān)上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒(méi)有相關(guān)的感性認識，但高考考查不深。
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素、阿伏加德羅定律
�。�2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積
二. 說(shuō)學(xué)法
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流
評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過(guò)本節教學(xué)，使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，學(xué)會(huì )觀(guān)察和分析問(wèn)題，善于從個(gè)性中歸納總結出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。
三.說(shuō)教法
根據教材內容和結構特點(diǎn)及學(xué)生的知識基礎和能力水平，本節內容的教學(xué)應以下教學(xué)方法：通過(guò)對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學(xué)方法，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習自覺(jué)性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。
四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1.計算分析與歸納總結：
�。�1）通過(guò)播放水分解實(shí)驗視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過(guò)簡(jiǎn)單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學(xué)生完成）
�。�2）通過(guò)前一節摩爾質(zhì)量的學(xué)習，給出一些物質(zhì)的數據(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過(guò)引導教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計算)
�。�3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數據，發(fā)現規律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問(wèn)題而巧妙從化學(xué)微觀(guān)本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素。
2.問(wèn)題引導的學(xué)習總結：
�。�1）通過(guò)利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學(xué)生總結歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大��；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
�。�2）引導學(xué)生思考并應用剛剛學(xué)習的知識回答上一步提出的兩個(gè)問(wèn)題，通過(guò)分析發(fā)現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習應用：
�。�1）引導學(xué)生深入學(xué)習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
�。�2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問(wèn)題，完善學(xué)生對Vm的認識與理解；
�。�3）通過(guò)必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單的幾個(gè)推論，并通過(guò)簡(jiǎn)單的習題練習，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應用。
5.小結：通過(guò)簡(jiǎn)單的歸納總結，引導學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區別，并強化對各個(gè)概念的認識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應用
6.作業(yè)：
(1) 結合課堂所講，將本節課本內容再認真看著(zhù)理解一遍，并進(jìn)行相應的歸納與總結。
�。�2）完成配套練習“課前自主導學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當堂雙基達標”內容。
7.板書(shū)：主要為副板書(shū)（主板書(shū)為PPT課件，副板書(shū)可結合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書(shū)寫(xiě)）
摩爾說(shuō)課稿4
一. 教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節第二個(gè)內容,它是本章及本冊乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎。
為了降低了學(xué)生學(xué)習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過(guò)計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學(xué)情分析
能力分析：初三化學(xué)課本強調探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習慣。他們對化學(xué)現象、化學(xué)實(shí)驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。
知識分析：在此內容之前學(xué)生已學(xué)習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學(xué)習起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗，通過(guò)驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學(xué)目標
依據課程標準、 教材內容和學(xué)生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學(xué)目標如下： （1）知識與技能目標
�、倮斫鈿怏w摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。 ③從宏觀(guān)上了解決定氣體體積的因素。
�、芡ㄟ^(guò)討論，培養思維能力，學(xué)會(huì )合作與交流。
�、輲熒顒�(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內容以及有關(guān)計算。
�。�2）過(guò)程與方法目標
�、� 通過(guò)數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學(xué)生體驗發(fā)現學(xué)習的過(guò)程與方法。 ②通過(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習的過(guò)程。 （3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標
�、袤w驗目標學(xué)習、發(fā)現學(xué)習的成功與樂(lè )趣， 提高自我效能感。
�、谕ㄟ^(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養學(xué)生嚴謹的、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ③通過(guò)討論，學(xué)會(huì )合作與交流。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積以及有關(guān)計算、阿伏加德羅定律以及推論。
�。�2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內部結構因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過(guò)程。 氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯誤的前概念（他們認為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。
五、教法學(xué)法
本節課的教法有：目標教學(xué)法、發(fā)現法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。
六、教學(xué)過(guò)程
[復習提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習的物質(zhì)的量，它把宏觀(guān)上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀(guān)上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據O2、
結論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。 2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
�。ㄍㄟ^(guò)科學(xué)探究來(lái)為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內容打下基礎，鋪墊） [問(wèn)]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內因（決定因素）：粒子數目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強
[分析]（以圖表的形式來(lái)講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會(huì )比較清晰點(diǎn)，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習難度，提高他們的學(xué)習興趣。）
[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時(shí)，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習]通過(guò)練習來(lái)總結出在使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題。更能加深學(xué)生對氣體摩爾體積內容的掌握，印象更加深刻。 [學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當溫度、壓強改變時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
�。ㄍㄟ^(guò)提問(wèn)的方式來(lái)引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當溫度壓強一定時(shí)分子間的平均距離是固定的.，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導出阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書(shū)設計
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用
二、氣體摩爾體積
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
3
2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n
5、標準狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
�。ㄖ贿m用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數目的分子。
�。�2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
�。�3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
�。�2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
�。�5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
�。�7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
摩爾說(shuō)課稿5
1. 教材的內容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀(guān)數量和微觀(guān)粒子數量的橋梁，為學(xué)生定量認識物質(zhì)組成和化學(xué)反應提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習當中會(huì )不斷使用。
《課程標準》關(guān)于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導，著(zhù)重強調了對這些概念的應用。
2. 學(xué)生情況分析
通過(guò)初中的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計量宏觀(guān)物質(zhì)，也熟知宏觀(guān)物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀(guān)的質(zhì)量、體積和微觀(guān)的粒子數目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應該讓學(xué)生建立起宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應以及溶液組成的新話(huà)語(yǔ)體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類(lèi)比，引導學(xué)生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著(zhù)重對這些概念進(jìn)行應用。
3. 教學(xué)目標分析
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。 過(guò)程與方法：
1、初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力 2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀(guān)粒子與宏觀(guān)質(zhì)量的物理量的學(xué)習，引導學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀(guān)的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀(guān)和微觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。
4. 教學(xué)重難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
5. 教學(xué)流程簡(jiǎn)單介紹
6. 板書(shū)設計
一、物質(zhì)的量
1涵義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數目粒子的集體。 2符號：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數：
1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數。 2 符號：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 與物質(zhì)的量n和微粒數N的關(guān)系式：n=N/NA
三、摩爾質(zhì)量：
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M 2、、公式：M=
m－1
單位 g·mol n
3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
7. 教學(xué)反思
這樣一節課，能夠做到練習實(shí)際，讓學(xué)生體會(huì )到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì )”，但是在整個(gè)設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會(huì )不斷完善。
摩爾說(shuō)課稿6
一，教材分析
1. 課程標準： 認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。
從課程標準中我們可以看到物質(zhì)的量對于學(xué)生的兩方面的意義：其一，物質(zhì)的量是化學(xué)計量中的核心量，是連接微觀(guān)量 —— 粒子數目與宏觀(guān)量 —— 質(zhì)量、體積的橋梁;其二，對于剛剛進(jìn)入高中的學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量也是學(xué)習化學(xué)的過(guò)程中，學(xué)科思維從定性轉向定量的橋梁。
2. 教學(xué)目標：
(1) 知識與技能
理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系
(2) 過(guò)程與方法
通過(guò)理解與練習，初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡(jiǎn)單計算，嘗試從定量角度認識物質(zhì)，初步培養歸納、演繹的能力。
(3) 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)定量研究，培養嚴謹的治學(xué)態(tài)度
3. 教材的重，難點(diǎn)：
重點(diǎn) ： 理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系
難點(diǎn) ： 通過(guò)理解與練習，初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡(jiǎn)單計算，嘗試從定量角度認識物質(zhì)，初步培養歸納、演繹的能力。
二，學(xué)情分析
本節課是學(xué)生升入高中以后第一節定量化學(xué)課。學(xué)生曾經(jīng)在初中的化學(xué)方程式的學(xué)習中接觸過(guò)簡(jiǎn)單的定量思維。學(xué)生了解化學(xué)方程式的兩種定量含義：微觀(guān)的粒子數目關(guān)系、宏觀(guān)的質(zhì)量關(guān)系。在電解水的反應中，還接觸過(guò)宏觀(guān)的氣體體積之間的定量關(guān)系。但對宏微觀(guān)之間的聯(lián)系并沒(méi)有認知。學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習過(guò)簡(jiǎn)單的定量描述，但缺乏嚴謹的定量思維，盡管學(xué)生在初中物理課中已經(jīng)學(xué)過(guò)物理量的基本研究方法，但本節中出現的大量物理量及符號還是會(huì )讓學(xué)生感到壓力山大。
通常的教學(xué)中，為了突出物質(zhì)的量作為宏微觀(guān)橋梁的作用，往往采用生活中的一些集團計量的例子，如何能測量出一個(gè)大頭針的質(zhì)量?如何能測量出一頁(yè)紙的厚度?進(jìn)而如何能測量出一個(gè)水分子的質(zhì)量?然而概念已經(jīng)很抽象難懂，要學(xué)生試圖使用一些不熟悉的概念去建立橋梁，是否有些操之過(guò)急?可否把難點(diǎn)拆分，當學(xué)生吃透一個(gè)難點(diǎn)之后再切入下一個(gè)難點(diǎn)，逐步達到最終的目的呢?
為了盡可能減少學(xué)生對各種新概念的恐懼，我采取如下的教學(xué)方法。
三，教法學(xué)法
教學(xué)中采取淡化概念，強化理解的策略。將難點(diǎn)拆分，通過(guò)教師的問(wèn)題驅動(dòng)，逐步導引，使學(xué)生不由自主地進(jìn)入教師設下的一個(gè)個(gè)連環(huán)的局。在順暢連貫的思維環(huán)境中學(xué)生通過(guò)類(lèi)比探究，歸納總結，學(xué)練結合的方法跟進(jìn)。整個(gè)課堂讓學(xué)生感到自然而然，順理成章，循序漸進(jìn)。
四，教學(xué)過(guò)程
整個(gè)教學(xué)過(guò)程通過(guò)逐步導引，讓學(xué)生逐步認識 N,m,V ， n ， N A ， M 的概念，并最終建立起橋梁
1， 引入化學(xué)計量涉及的物理量
我用如下方式引入新課。我喝了一口水，讓學(xué)生思考有哪些物理量可以來(lái)定量描述我到底喝了多少水。學(xué)生很容易想到質(zhì)量、體積，提示水的組成就可以想到粒子數目。
之后，舉出反應 2H 2 O == 2H 2↑+ O 2 ↑ ，引導學(xué)生從方程式的兩種定量讀法中發(fā)現粒子數目與物質(zhì)質(zhì)量之間可能存在關(guān)系，引導學(xué)生回憶電解水中生成氫氣學(xué)生可以發(fā)現粒子數目與物質(zhì)體積之間可能存在關(guān)系。從而在學(xué)生的頭腦中建立起一個(gè)概念：物質(zhì)的粒子數目、質(zhì)量、體積之間是可能存在關(guān)系的，引起學(xué)生的興趣。
由于學(xué)生對 ” 物質(zhì)的量 ” 沒(méi)有概念，但是對質(zhì)量 m 、體積 V 、粒子數目 N 都不陌生，而它們與物質(zhì)的量 n 一樣，都是用來(lái)描述物質(zhì)多少的物理量，同時(shí)后三者也是在化學(xué)計量中要涉及到的物理量，并且都將要與物質(zhì)的量進(jìn)行關(guān)聯(lián)。所以我在整個(gè)化學(xué)計量教學(xué)的最初就讓學(xué)生意識到這三個(gè)物理量的存在價(jià)值以及他們之間必然存在的關(guān)系。
2， 引入 “ 物質(zhì)的量 ” 的概念
告訴學(xué)生剛剛喝下去的水大約 30mL ，也就是大約 30g ，而其中的水分子數量約為 10 24 個(gè)，學(xué)生的注意力馬上被吸引到這個(gè)龐大的數字上。通過(guò)簡(jiǎn)單的演算讓學(xué)生意識到這是一個(gè)多么大的數字，學(xué)生自然感受到大的數字不方便使用，想辦法化大為小。
如何化大為小，學(xué)生可能不能馬上給出回答。此時(shí)第二個(gè)問(wèn)題來(lái)拋磚引玉：如何在超市中快速數出 120 瓶飲料。有生活經(jīng)驗的學(xué)生就會(huì )想到，超市中的飲料很多都是 12 瓶放一箱(一打)。很容易發(fā)現可以用規定一個(gè)較大的常數的方法來(lái)完成化大為小。于是用類(lèi)比的方法，在物質(zhì)的量的概念給出之前就已經(jīng)建立起了粒子數目與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。
及時(shí)拋出問(wèn)題提醒學(xué)生 n 代表的不是物質(zhì)微粒數目。但這個(gè)物理量卻可以方便的表示出物質(zhì)微粒的量的多少，取其中的關(guān)鍵字為之命名，就叫做物質(zhì)的量。
學(xué)生在初中物理學(xué)習中有學(xué)習物理量的經(jīng)驗，一個(gè)物理量要有名稱(chēng)、意義、符號、單位、公式。通過(guò)之前的推演，除了單位還沒(méi)有提到，其他的基本要素都已經(jīng)在之前的探究中由學(xué)生自己得出了。至于單位，既然可以每 12 瓶飲料放 1 打，用一打一打的計量方法代替一瓶一瓶，那么對于微觀(guān)粒子，不過(guò)就是每 N A 個(gè)粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一個(gè)一個(gè)，那么物質(zhì)的量的單位就是“堆”了， 翻譯成拉丁文，就是 mole ，采取省略的方法，就剩下了 mol 。捎帶提醒 mol 是國際單位制的基本單位。
3， 引入“阿伏加德羅常數”的概念
學(xué)生現在的關(guān)注點(diǎn)自然落在了 N A 上。通過(guò)對 比“打”的 概念，學(xué)生可以得到 N A 的意義，就是 1mol 任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)粒子的數目。只需給出名稱(chēng)，它是國際上規定的一個(gè)常數，叫做阿伏加德羅常數。
同樣，阿伏加德羅常數的基本要素也都已經(jīng)得出，至于單位，學(xué)生可由公式自行計算得到。那么也就只有數值是未知的了。在介紹了阿伏加德羅常數的數值規定之后，學(xué)生感到意外，意外于這個(gè)數字的不整齊。學(xué)生會(huì )想到如果只是為了化大為小的話(huà)，沒(méi)有必要這樣規定一個(gè)不整的數字。此時(shí)教師提示，這可能意味著(zhù)阿伏加德羅常數不只是為了化大為小，可能還有別的用途，為之后的摩爾質(zhì)量埋下伏筆。
在接下來(lái)的課堂練習例 1 中，學(xué)生在練習已掌握的公式的同時(shí)，規范化學(xué)計算中使用的化學(xué)語(yǔ)言，對單位的使用包括單位的帶入、單位的計算作出要求，即計算結果的單位應由所帶入單位計算得到。
例 2 的給出本意是想讓學(xué)生通過(guò)計算發(fā)現粒子的物質(zhì)的量之比就等于其粒子個(gè)數比，實(shí)際的教學(xué)中，已經(jīng)有學(xué)生通過(guò)思考直接得出了這一結論，并利用這一結論進(jìn)行計算，先計算 C 、H 的物質(zhì)的量，再計算其各自的粒子個(gè)數，學(xué)生發(fā)現這樣計算更簡(jiǎn)便。稍加提示，學(xué)生就可發(fā)現這一規律可以由公式導出，學(xué)生在此初步具備了演繹的能力。
緊接著(zhù)，就可以將這一規律應用于方程式的定量讀法。
4， 引入 “ 摩爾質(zhì)量 ” 的概念
拋出一個(gè)問(wèn)題：如何在實(shí)驗室中取 1mol的 Fe 。學(xué)生馬上發(fā)現問(wèn)題：在實(shí)驗室中定量取物質(zhì)是按照質(zhì)量或體積去稱(chēng)取或量取，而根據物質(zhì)的量的定義，只能得出 1mol 鐵 是 6.02×10 23個(gè)鐵原子這個(gè)結論，學(xué)生馬上想到，需要知道 1 個(gè) 鐵 原子的質(zhì)量。
于是我給出了 1 個(gè) Fe 原子的質(zhì)量，同時(shí)給出另外三種常見(jiàn)物質(zhì)的粒子質(zhì)量，讓學(xué)生分組計算 1mol 這些物質(zhì)的質(zhì)量。讓學(xué)生通過(guò)自己的計算發(fā)現的規律顯然比直接被告知更能提起學(xué)生的興趣。同時(shí)也能總結出結論： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，經(jīng)過(guò)修正后得到最后的結論。
學(xué)生會(huì )發(fā)現，出現這樣的巧合應該與阿伏加德羅常數的數值規定有直接的關(guān)系，其間的關(guān)系留給學(xué)生課下思考。
當學(xué)生發(fā)現了 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量是可以通過(guò)簡(jiǎn)單計算得到的，聯(lián)想阿伏加德羅常數的概念，自然而然就形成了摩爾質(zhì)量的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量。而在摩爾質(zhì)量的概念、符號、單位、公式乃至數值中，就只有符號還未定義，其他的都已經(jīng)通過(guò)類(lèi)比、推導而得出。
5， 建立橋梁
簡(jiǎn)單的練習之后，通過(guò)例 3 ，學(xué)生會(huì )發(fā)現物質(zhì)的量作為橋梁的作用，從而建立起宏微觀(guān)之間的聯(lián)系，最終解決引課時(shí)提出的問(wèn)題。
摩爾說(shuō)課稿7
一、教材分析
1、教材的地位和知識體系
本節內容選自全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)（必修）第一冊第三章《物質(zhì)的量》第二節。教材內容包括了氣體摩爾體積、關(guān)于氣體摩爾體積的計算兩部分。
�。�1）氣體摩爾體積是在學(xué)習摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎上提出來(lái)的。
�。�2）關(guān)于氣體摩爾體積的計算主要是運用n=V/Vm這一關(guān)系式計算的。
本節在編寫(xiě)上，是在學(xué)習了摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念阿伏加德羅定律。這對學(xué)生學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎。教材編寫(xiě)采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，起到了承上啟下的作用。
2、教學(xué)目標
�。�1）知識目標：使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，并會(huì )靈活運用；使學(xué)生掌握氣體摩爾體積的計算。
�。�2）能力目標：培養學(xué)生分析、歸納、空間想象和邏輯推理能力
�。�3）德育目標：培養學(xué)生“透過(guò)現象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)
3、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程
難點(diǎn)：氣體摩爾體積概念
二、學(xué)情分析
根據概念教學(xué)要求，結合教材編寫(xiě)的特點(diǎn)，為了更好地抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，本節采用了對比，推理，歸納總結的教學(xué)方法，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習自覺(jué)性和積極性，從而達到認識概念的個(gè)性和共性的目的。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬怏w摩爾體積概念的教學(xué)
1、復習導入：從我們前面學(xué)過(guò)摩爾質(zhì)量概念（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：克/摩）不同物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同；還有物質(zhì)的體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系引入新課。即通過(guò)對比引導歸納問(wèn)題的方法得出氣體摩爾體積的概念（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積叫該物質(zhì)的摩爾體積，單位：一般用升/摩）。
2、通過(guò)假設問(wèn)題情景調動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性：
�。�1）從物理學(xué)的角度來(lái)討論：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？
教師通過(guò)舉例子分析歸納得出影響物質(zhì)體積的因素有：外因①溫度，②壓強；內因①物質(zhì)所含微粒數，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。
�。�2）引導學(xué)生分析課本第49頁(yè)圖3-2的示意圖及相關(guān)數據。從而得出1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)體積各不相同。
�。�3）那為什么1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)體積各不相同？
簡(jiǎn)析在相同的溫度和壓強下，1摩爾不同的固體和液體物質(zhì)所含微粒數都相同，構成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)微粒間的距離一般都微粒直徑小得多，可以忽略不計，固體和液體物質(zhì)體積大小決定因素是微粒本身大小。由于構成不同固體和液體物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。
�。�4）1摩爾氣體體積又如何呢？
由于氣體體積受溫度和壓強影響較大，我們一般選擇0℃，1.01×105Pa（即標準狀況）來(lái)分析1摩爾氣體體積，下表是1摩爾氫氣、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量，密度和體積數據。引導學(xué)生分析：
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