初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿范文（精選12篇）
作為一名人民教師，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編收集整理的初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿范文，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇1
各位專(zhuān)家、老師大家好！我要說(shuō)課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節《離子反應》第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后學(xué)習化學(xué)奠定基礎。離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手,通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì )用離子方程式表示離子反應。
【重點(diǎn)】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結合教材及學(xué)生的實(shí)際，準備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主、引導、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學(xué)：本節課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗時(shí)，避免Cu2+對觀(guān)察實(shí)驗現象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學(xué)生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
2、離子反應發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續做分組實(shí)驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
4、知識反饋：
1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。
2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
5、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著(zhù)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對有關(guān)的問(wèn)題做了總結。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結構上進(jìn)行教學(xué)設計。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項目可有所增加，與實(shí)際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，從而提高課堂的有效性。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇2
今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設計、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對本節內容進(jìn)行說(shuō)明。
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學(xué)習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學(xué)好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習初步掌握離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強調“以人為本”強調“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
(1)知識基礎第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識，已經(jīng)意識到用實(shí)驗的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足，物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度
�。�2）認知基礎
通過(guò)學(xué)習教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀(guān)的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標和重難點(diǎn)內容：
3、教學(xué)目標
�。�1）知識與技能
A、了解離子反應的概念；
B、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件
�。�2）過(guò)程與方法
學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養學(xué)生動(dòng)手能力；
�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)
4、重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)；
復分解型離子反應發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）
【過(guò)渡語(yǔ)】為達到預期教學(xué)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法
二、教法、學(xué)法
1、說(shuō)教法
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展
根據這一原則我主要采用“創(chuàng )設問(wèn)題情境法”引導學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習，從而突破難點(diǎn)內容
2、說(shuō)學(xué)法
采用自主學(xué)習、合作學(xué)習、實(shí)驗探究學(xué)習，遵循由感性----理性的認知規律
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán)節展開(kāi)教學(xué)
三、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情境，引入新課（3min）
通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節課的序幕“三國時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實(shí)質(zhì)”引入離子反應的概念
�。康模簭脑信f知識中生長(cháng)出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實(shí)驗探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng )設問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗驗證猜想
【實(shí)驗2-1】a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現象：a中沒(méi)有現象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應，這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過(guò)程中并沒(méi)有參與反應”，進(jìn)而引入離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。（目的：讓學(xué)生學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對現象的分析，培養學(xué)生透過(guò)現象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)）
B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強調學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式；學(xué)生發(fā)現四個(gè)反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應，還可以表示一類(lèi)離子反應”（目的：通過(guò)詳細講解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)并練習強化，讓學(xué)生突破本節課的難點(diǎn)內容）
C、[創(chuàng )設問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據復分解反應發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗驗證猜想
【實(shí)驗2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應現象，并書(shū)寫(xiě)離子反應方程式
分析：由上面abc三組實(shí)驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
�。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會(huì )用規范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗現象，強化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據本節課的重難點(diǎn)，設置隨堂練習
�。康模鹤寣W(xué)生及時(shí)鞏固新知識，準確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點(diǎn)內容
四、板書(shū)設計
為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現將板書(shū)劃分為三版：左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書(shū)寫(xiě)步驟
2、意義
右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節課通過(guò)教師不斷創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生設計實(shí)驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構，強調了學(xué)生學(xué)習的主體性和主動(dòng)性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇3
各位評委好，我是XXX號考生，今天我說(shuō)課題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學(xué)習和教學(xué)評價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力;在知識學(xué)習上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】認識離子反應的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對常見(jiàn)離子反應探究的過(guò)程，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導透過(guò)現象看本質(zhì)，認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
本節課采用了實(shí)驗探究及自主建構法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，實(shí)驗能給學(xué)生帶來(lái)深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現學(xué)習中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導學(xué)生觀(guān)察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗對學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學(xué)生透過(guò)現象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書(shū)強化重點(diǎn)知識。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計。這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：導入新課
在這一個(gè)環(huán)節首先讓學(xué)生對上節課所學(xué)電離知識進(jìn)行回憶，并完成習題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)，由此開(kāi)始引導學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節。
這樣設計，一方面可以檢查學(xué)生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯(lián)系。
第二環(huán)節：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書(shū)寫(xiě)，離子反應發(fā)生的條件。這三部分知識的學(xué)習，我們先看第一部分離子反應的認識。
1.離子反應
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應的實(shí)質(zhì)：
引導學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應，從微觀(guān)層面來(lái)看，具體發(fā)生了什么反應?學(xué)生通過(guò)思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì )離子反應的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)。
其次，根據上面所學(xué)知識，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結離子反應方程式書(shū)寫(xiě)四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方法鞏固。
最后，請學(xué)生上臺，參與到演示實(shí)驗中，通過(guò)觀(guān)察分析實(shí)驗生成物，總結出離子反應發(fā)生的條件。
在這一部分設計中，發(fā)揮教師引導作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導合作學(xué)習，主動(dòng)建構理念，通過(guò)分析對比得到結論，很形象直觀(guān)的突破了重難點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)驗培養科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節：鞏固提高
這一環(huán)節給學(xué)生準備了典型的練習題，一方面通過(guò)習題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測學(xué)生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學(xué)習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問(wèn)題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學(xué)生通過(guò)練習可進(jìn)一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環(huán)節：小結作業(yè)
鞏固提高環(huán)節是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習了哪些知識?
這樣學(xué)生通過(guò)回憶，對知識進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結難溶鹽的特點(diǎn)及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習是一個(gè)不斷積累的過(guò)程，成功從來(lái)都沒(méi)有捷徑，樹(shù)立他們勤奮獲得成就的意識。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇4
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節。離子反應是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習的重要線(xiàn)索之一。研究離子反應發(fā)生的'條件及其書(shū)寫(xiě)，對以后的學(xué)習或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應通常情況下都能寫(xiě)成離子反應方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以，本節內容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
二、三維目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2．通過(guò)實(shí)驗掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
3.通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達能力，培養了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗——觀(guān)察——分析——討論——結論”的程序，探究離子反應的本質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗，體驗了實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2．培養學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。
3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學(xué)構思
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn): 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導學(xué)生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案及離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ǘ┙虒W(xué)設想
精心設計實(shí)驗：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)，所以精心設計實(shí)驗顯得尤為重要。我首先設計一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗，其次設計了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫(huà)面，用來(lái)揭示離子反應的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設計了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳氣體的實(shí)驗，最后設計了中和反應實(shí)驗，利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫(huà)面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應的進(jìn)行，最終達到了通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生認識離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
�。ㄈ┙虒W(xué)方式
本節課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問(wèn)題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗、交流→分析思考→獲取結論” 。
�。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過(guò)程
積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過(guò)課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習環(huán)境中來(lái)，因此，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
教學(xué)過(guò)程中創(chuàng )設“問(wèn)題情景，層層設疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學(xué)過(guò)程中，指導學(xué)生學(xué)會(huì )提問(wèn)、學(xué)會(huì )思維、學(xué)會(huì )交流合作，整個(gè)過(guò)程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇5
各位評委老師：
大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說(shuō)課的題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課。
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第一課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標：
通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導學(xué)生透過(guò)現象認識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點(diǎn)：
(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì )用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
二.說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕抡n改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
三.說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。
2.學(xué)法指導
充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識;利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
四.說(shuō)教學(xué)
1.提出問(wèn)題，引導探究
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書(shū)寫(xiě)電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移
結合本節知識，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
以上是我的說(shuō)課內容，謝謝各位考官。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
本節課是現行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節教學(xué)內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實(shí)驗是引入本節課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì )涉及離子反應的內容，故本節內容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著(zhù)極其重要的地位和作用。結合本節課的實(shí)際情況和新課標要求把本節課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習目標和重難點(diǎn)如下。
二、 說(shuō)教學(xué)目標
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
設置問(wèn)題情境培養學(xué)生樂(lè )于學(xué)習，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四、說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎上學(xué)會(huì )對比分析，歸納總結的科學(xué)學(xué)習方法。把被動(dòng)接受知識轉變成主動(dòng)學(xué)習�；谶@樣的想法我把學(xué)習過(guò)程設計如下。
五。說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一 情境引導 激發(fā)欲望。
實(shí)驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問(wèn)題對比提出問(wèn)題：
1.金屬導電的原理
2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節二 組內合作 自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節三 班內交流 確定難點(diǎn)【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書(shū)寫(xiě)歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類(lèi)上說(shuō)均為化合物，統稱(chēng)電解質(zhì)。
環(huán)節四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結】
1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質(zhì)環(huán)節五 隨堂練習 當堂反饋結合導學(xué)案練習鞏固電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節六 歸納總結 科學(xué)評價(jià)縱觀(guān)本節課的內容發(fā)現電解質(zhì)與導電的關(guān)系學(xué)生認識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當然如果學(xué)生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習，為后面電離方程式的書(shū)寫(xiě)提供更確切的依據。
六 說(shuō)板書(shū)設計
略
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇7
各位評委大家好！
我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應。理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。
只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì )區分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習“常見(jiàn)離子的檢驗”時(shí)已開(kāi)始試著(zhù)從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專(zhuān)題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學(xué)習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進(jìn)一步認識離子反應。
能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗探究能力。
心理認知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認知的困惑：學(xué)習本節課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標的確立。
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學(xué)會(huì )用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì )理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)離子反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。通過(guò)理解離子反應的原理，初步認識化學(xué)知識與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設定使學(xué)生達到愛(ài)國愛(ài)家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應實(shí)質(zhì)就是離子反應；
2。認識離子反應及離子方程式的意義；
3。學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗探究、對比分析、歸納總結。
學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。
教法：本節課采用實(shí)驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉化為主動(dòng)探索，體現了教師為主導，學(xué)生為主體，教材為主線(xiàn)，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學(xué)設計反思
本教學(xué)設計預計，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗探究中，學(xué)生體驗了過(guò)程，學(xué)習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題，比如：學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì )不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續的學(xué)習中逐漸充實(shí)、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導。
或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學(xué)規律，恰當引導，加強師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”！
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇8
各位評委，老師你們好！ 我說(shuō)課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導，教學(xué)程序和板書(shū)設計幾個(gè)方面對本節課進(jìn)行說(shuō)明。
一、說(shuō)教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象？
�、贌o(wú)現象
�、诎咨恋�，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少？哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化？
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著(zhù)"為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
附 板書(shū)設計
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：
四步：寫(xiě) 拆 刪 查
三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇9
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節的內容，第1課時(shí)包含了如下的內容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導電性實(shí)驗，這對于學(xué)習電解質(zhì)的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì )引導學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì )書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè )趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】從電離的角度認識酸、堿、鹽
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng )設法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節，首先是第一個(gè)環(huán)節：
環(huán)節一：導入新課
好的導入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì )結合學(xué)生初中所做的溶液導電性的實(shí)驗提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節二：新課講授
導入之后就進(jìn)入了我本節課的第二環(huán)節：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì )結合學(xué)生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著(zhù)我會(huì )提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì )請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì )導電。學(xué)生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì )通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現，直觀(guān)的展現NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì )請學(xué)生根據NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì )這樣來(lái)處理：設置小組合作探討環(huán)節，請各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì )考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環(huán)節三：鞏固提升
我會(huì )請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學(xué)的內容是離子發(fā)生反應的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇10
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率達標100%。
本節的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應 離子方程式。
本節重點(diǎn)：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應定義的引出。 教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱和課程標準的要求、教材的編寫(xiě)意圖、結合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據美國布壚坶教學(xué)目標的分類(lèi)理論，確定本節的教學(xué)目標。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。
2、過(guò)程與方法目標：通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節課的難點(diǎn)是：實(shí)驗現象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識；利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標為導向，以學(xué)生情況為依據，以教學(xué)內容為基礎，以培養能力為目的來(lái)選擇。本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序： 創(chuàng )設情境 提出問(wèn)題 引導探究 實(shí)驗研究
引導分析 引導歸納 鞏固練習
學(xué)習序：明確問(wèn)題 實(shí)驗研究 分析現象 形成概念 理解應用
四、教學(xué)程序：
1、提出問(wèn)題，引導探究
根據初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設問(wèn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？
演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗現象，觀(guān)察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)本質(zhì)得出離子反應，為下一節離子方程式的書(shū)寫(xiě)作好鋪墊。
2、 歸納總結，形成概念
讓學(xué)生歸納本節所研究的內容，同時(shí)利用軟件作以小結。
當時(shí)我們把可以導電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質(zhì)內有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)。
電解質(zhì)能夠導電，指的是當通入電流時(shí)能夠導電；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽(yáng)離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習，理解內化
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
�。�1）電解質(zhì)導電的條件：溶于水或熔化；
�。�2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質(zhì)導電。（二氧化碳溶于水導電實(shí)際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）
�。�4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過(guò)靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：
板書(shū)：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書(shū)：電解方程式
在黑板左邊示范寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強調：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認識，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問(wèn)：NaHSO4 電離方程式怎么寫(xiě)？它是酸么？（酸式鹽）
請兩位同學(xué)上黑板寫(xiě)出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫(xiě)，請同學(xué)們把陽(yáng)離子寫(xiě)在一邊，陰離子寫(xiě)在一邊）
檢查同學(xué)答案正確與否，總結：
堿：圈出OH—，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著(zhù)不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）
5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來(lái)看看實(shí)驗2—1。（同學(xué)描述現象）
1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說(shuō)明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）
2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是BaSO4，說(shuō)明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。）
3。兩根試管的溶液都是藍色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了Cu2+不參與反應）
4。如何證明中Cl－離子沒(méi)有參與反應。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實(shí)驗）
5。如何再設計一個(gè)實(shí)驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實(shí)驗2—2第一個(gè)實(shí)驗）
總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。也說(shuō)是這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實(shí)質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
設問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應物的反應可能產(chǎn)生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
補充板書(shū)：離子方程式
演示實(shí)驗2—2第2，3個(gè)實(shí)驗，黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個(gè)反應的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應都是有離子參加的化學(xué)反應，只要有離子參加的反應都稱(chēng)為離子反應。我們初中的時(shí)候學(xué)過(guò)的復分解反應都可以寫(xiě)成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節課里我們將詳細學(xué)習如何書(shū)寫(xiě)離子方程式，請同學(xué)們回去認真復習這一節課的內容。
作業(yè)：
1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上
2、習題書(shū)1—4題
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇11
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
初中化學(xué)《離子反應》說(shuō)課稿 篇12
一、教材與學(xué)情分析
�。ㄒ唬┙滩姆治�
【課標要求】
1、認識電解質(zhì)溶液中的離子反應；
2、學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ㄒ唬┲R框架
�。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應實(shí)質(zhì)的實(shí)驗探究分析過(guò)程，注重對學(xué)生能力的培養；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
1、知識儲備
2、學(xué)習特征
3、預測困難
二、教學(xué)目標與重、難點(diǎn)的確定
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標
�。�1）知識與技能目標
1、離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；
�。�2）過(guò)程與方法目標
1、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
2、在離子反應知識學(xué)習中，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣、能以“遷移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2、通過(guò)對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習中的邏輯美。
3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
�。ǘ�、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
對策：學(xué)生的分組實(shí)驗、分層次練習與小游戲相結合。
難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
對策：應用實(shí)驗探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。
三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：呈現科學(xué)史話(huà)，創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題。（3分鐘）
科學(xué)史話(huà)“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？
[實(shí)驗探究]
步驟
現象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環(huán)節二：學(xué)生分組實(shí)驗探究和交流總結（15分鐘）
【活動(dòng)●探究】
實(shí)驗操作
現象
結論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環(huán)節三：設置與教學(xué)內容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰(shuí)的“反應”快
派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環(huán)節四：螺旋上升的練習與應用，提升學(xué)習的空間。（10分鐘）
練習1寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結：生成弱電解質(zhì)的離子反應
�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應
�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應
總結：發(fā)生氧化還原反應的離子反應
練習3寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba（OH）2反應
關(guān)鍵：將少量的反應物系數定為1
�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應
實(shí)踐◆應用
西江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會(huì )對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！
參考方案：
將兩個(gè)工廠(chǎng)做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠(chǎng)的污水按適當的比例混合，使會(huì )造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”
話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì )在腸胃中與硫酸銅發(fā)生
離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來(lái)會(huì )被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學(xué)反思
1、教學(xué)預案與對策：
�。�1）多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施；
對策：利用課本圖片和實(shí)驗實(shí)施正常教學(xué)。
�。�2）學(xué)生層次有差別；
對策：低層次的學(xué)生多引導，高層次的學(xué)生加強提升空間。
�。�3）課堂突發(fā)事件的處理；
對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。
2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養；
3、教學(xué)效果的體現；
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